Modèle de l`atome en anglais

On pensait que les atomes étaient la plus petite Division possible de la matière jusqu`à 1897 quand J.J. Thomson découvrit l`électron par son travail sur les rayons cathodiques. Comme la découverte de l`électron par Thomson, la découverte de la radioactivité dans l`uranium par le physicien Français Henri Becquerel en 1896 oblige les scientifiques à changer radicalement leurs idées sur la structure atomique [14]. La radioactivité a démontré que l`atome n`était ni indivisible ni immuable. Au lieu de servir simplement comme une matrice inerte pour les électrons, l`atome pourrait changer de forme et émettre une énorme quantité d`énergie. En outre, la radioactivité elle-même est devenue un outil important pour révéler l`intérieur de l`atome. L`intérêt de de Broglie pour ce qu`il appelait les «mystères» de la physique atomique, à savoir les problèmes conceptuels non résolus de la science, a été suscité quand il a appris de son frère le travail des physiciens allemands Max Planck et Albert Einstein, mais la décision de prendre la profession de physicien a été long à venir. Il a commencé à 18 ans pour étudier la physique théorique à la Sorbonne, mais il a également obtenu son diplôme en histoire (1909), se déplaçant ainsi le long du chemin de la famille vers une carrière dans le service diplomatique. Après une période de grave conflit, il a décliné le projet de recherche dans l`histoire de Français qu`il avait été assigné et a choisi pour sa thèse de doctorat un sujet en physique.

Le modèle standard actuel de la physique des particules se compose de 16 particules élémentaires: haut, bas, haut, bas, charme et quarks étranges; électrons muon et leptons Tau; trois types de neutrinos; Bosons Z et W; photons et les gluons. Ces particules sont traitées par trois forces fondamentales: la force électromagnétique, la force nucléaire forte et la force nucléaire faible. En plus de ces particules, le boson de Higgs (surnommé la «particule de Dieu» par les médias populaires) fait partie intégrante du modèle, car il explique pourquoi les autres particules élémentaires (à l`exception des gluons et des photons) ont une masse, et donc pourquoi la matière, dans général, a la masse. Le modèle standard s`est avéré être un modèle remarquablement robuste et réussi, et plusieurs particules qui étaient simplement théoriques lors de sa première formulation au milieu des années 1970 ont depuis été observées expérimentalement, y compris plus récemment (2012) l`insaisissable Boson de Higgs. Le modèle de Bohr n`était pas parfait. Il ne pouvait prédire que les raies spectrales de l`hydrogène; il ne pouvait pas prédire ceux des atomes multiélectrons. Pire encore, comme la technologie spectrographique améliorée, des lignes spectrales supplémentaires dans l`hydrogène ont été observées que le modèle de Bohr ne pouvait pas expliquer. En 1916, Arnold Sommerfeld ajouta des orbites elliptiques au modèle de Bohr pour expliquer les lignes d`émission supplémentaires, mais cela rendait le modèle très difficile à utiliser, et il ne pouvait toujours pas expliquer des atomes plus complexes. Dans l`expérience de Geiger – Marsden, Hans Geiger et Ernest Marsden (collègues de Rutherford travaillant à sa demande) ont tiré des particules alpha à fines feuilles de métal et mesuré leur fléchissement à l`aide d`un écran fluorescent. Compte tenu de la très petite masse des électrons, de la forte impulsion des particules alpha et de la faible concentration de la charge positive du modèle Plum Pudding, les expérimentateurs s`attendaient à ce que toutes les particules alpha traversent la feuille de métal sans Déviation.